高考化学必背知识点,高中化学重要考点整理,很多考生在考试前都会非常紧张，担心自己的复习不够全面，那么，高考化学的重要知识点有哪些呢。
化学高考必背知识点
一、位置与结构
1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Mg is an element that has the same number of electrons in its outermost shell as it has in its innermost shell。
4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；
5、最外层电子数是最内层电子数两倍的是csi;3乘以O S;4乘以Ne Ar。
6、Ar is the element where the number of electrons in the second shell is equal to the number in the outermost shell。
6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素。
7、Na is an element that has eight times the number of electrons in its outermost shell。
8、Hoell is an atom with the same number of electrons in its outermost shell as it has in its outer shell。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；
12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核中的无中子氢原子(H。
18、碳，构成种类最多的化合物的元素。
19、地壳中排名前三的元素是O Si Al。
20、大气中最丰富的氮元素。
21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C
22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O
23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne
24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si
25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg
25、一种最外层电子比最下层多三个电子的元素。
26、F，最外层的电子比最下层的多5个。
27、一种元素P最外层的电子比最下层的少3个。
28、一种铝元素，其最外层电子比最下层多5个电子。
29、原子核总电子数与最外层电子数之比为3:2。
30、内层电子数是最外层电子数两倍的原子有Li P。
31、与最外层电子数相同的原子是H, Be Al。
32、核心总电子数与最外层电子数之比为4:3。
33、一个原子的最外层电子数是它的两倍，这与He, C和S有关。
34、最外层电子数与第二层电子数相同的原子是Be Ar。
35、X Y两元素可形成X2Y和X两种化合物(或形成原子个数比2:1与1:1的化合物Na2O Na2O2水过氧化氢。
二、含量与物理性质
1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。
5、n是气态氢化物最易溶于水的元素;o是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、在室温下，fcl是一种单质有颜色气体的元素。
7、c是形成化合物种类最多的最高价氧化物的含量增加会导致温室效应的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
三、化学性质与用途
1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、n是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、An element in which a gaseous hydride reacts with its lower oxide to form the element。
4、P是在空气中能自燃的元素。
5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、o是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8、The elemental of Li Na F reacts with water at room temperature to give off short period elements of the gas。
四、10电子微粒组
1、原子Ne
2、分子CH4, NH3, H2O, HF。
3、阳离子Na+ Mg2+ Al3+ H3O+。
4、阴离子是N3-O2-F-OH -。
五、18粒子微电组
1、原子Ar
2、分子SiH4, PH3, H2S, HCl, FH2O。
3、阳离子K+ Ca2+ PH4+。
4、阴离子P3-、S2-、Cl-
5、特殊情况:F2 H2O2 C2H6 CH3OH CH3F N2H4。
在六个原子核之外，还有电子和质子数量相同的粒子。
1、Na+、H3O+
2、F-、OH-
3、Cl-、HS-
4、N2、CO、C2H2
原子序数七烷族中上、下周期元素原子序数之间的关系。
1、两周期和三周期同源元素的原子序数之差为8。
2、三周期和四周期同源元素原子序数之差为8或18,A A为8，其他组为18。
3、四周期和五周期同源元素的原子序数之差为18。
4、第五周期和第六周期同源元素的原子序数之差为18或32。
5、六周期和七周期同源元素的原子序数之差为32。
八、特征形象
1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
2.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr或FeS2。
3.有色溶液:Fe2+(浅绿色)Fe3+(黄色)Cu2+(蓝色)(紫色)。
彩色固体:红色(Cu Cu2O Fe2O3)红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]黑色(CuO FeO FeS CuS Ag2S PbS)黄色(AgI Ag3PO4)白色[Fe(OH)2 CaCO3 BaSO4 AgCl BaSO3。
有色气体:Cl2(黄绿色)NO2(红棕色)。
4.特征反应现象:Fe(OH)2 Fe(OH)3，白色到灰绿到红褐色。
高考化学知识点汇总
1.生石灰(主要为CaO)。
熟石灰[主要成分为Ca(OH)2]。
[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2。
石灰石、大理石、白垩、蛋壳壳骨中的无机盐(主要是CaCO3)。
波尔多酒(石灰水和硫酸铜溶液的混合物)。
石灰硫混合物。
碱石灰[由NaOH Ca(OH)2的混合物蒸烧而成，可视为NaOH和CaO的混合物。
2.烧碱(NaOH);钾肥(KOH)。
3.苏打水苏打水苏打水(Na2CO3)。
小苏打(NaHCO3);
钠球(Na2S2O3)。
纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)。
泡辛硅酸钠矿物胶(Na2SiO3水溶液)。
4.Glauberine (Na2SO4·10 h2o)。
重晶石(BaSO4);
石膏(CaSO4·2H2O);
巴黎石膏(2CaSO4·H2O)。
5.胆蓝(CuSO4·5H2O)。
明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O。
绿明矾(FeSO4·7H2O)。
皓矾(ZnSO4·7H2O)。
6.菱镁矿(主要成分为MgCO3)。
菱铁矿(主要成分FeCO3)。
磁铁矿(主要成分为Fe3O4)。
赤铁矿铁红(主要成分为Fe2O3)。
黄铁矿(主要为FeS2)。
7.磷矿[主要成分为Ca3(PO4)2]。
重过磷酸钙[主要成分为Ca(H2PO4)2]。
过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。
8.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O);
9.孔雀石(忍耐力(OH) 2二氧化碳。
10.萤石(CaF2);
电石(CaC2);
冰晶石(Na3AlF6)
水晶(SiO2);
玛瑙(主要成分为SiO2)。
石英(主要成分为SiO2)。
硅藻土(无定形SiO2)。
宝石刚玉(Al2O3)。
金刚砂(SiC)。
11.草酸HOOC—COOH
硬脂酸C17H35COOH
软脂酸C15H31COOH
油酸C17H33COOH
石炭酸C6H5OH
蚁酸HCOOH
蚁醛HCHO
福尔马林(HCHO水溶液)。
木精CH3OH
酒精CH3CH2OH
冰醋酸CH3COOH。
甘油(CH2OHCHOHCH2OH)
硝化甘油(三硝酸甘油酯)
TNT(三硝基甲苯)
肥皂(有效成分为C17H35COONa)。
硝酸纤维素的完全酯化含氮量高的硝酸纤维素可用于制造无烟火药和弹药推进剂。
含氮量低的硝酸纤维素用于制造赛璐珞和油漆。
粘胶纤维由植物秸秆棉絮等富含纤维素的材料经NaOH和CS2处理后，得到一种纤维状材料，其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。
12.尿素CO(NH2)2
硫化铵(NH4)2SO4。
碳铵NH4HCO3
13.硫酐SO3
硝酐N2O5
碳酸酐干冰碳酸盐气体CO2。
14.王水(浓硝酸和盐酸的混合物，体积1:3)。
高考化学知识点：氧化还原反应考点整理
高中化学知识点
1、氧化还原反应的本质:电子的转移(得与失)。
2、氧化还原反应的特点:有价的升降(判断是否氧化还原反应)。
3、氧化剂具有氧化性(获得电子的能力)，在氧化还原反应中获得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失去电子的能力)，在氧化还原反应中失去电子，氧化反应，被氧化，产生氧化产物。
5、氧化剂的氧化能力与它得到电子的难易程度有关，而与它得到多少电子无关。
高中化学知识点
6、还原剂的还原强度与失去电子的难易程度有关，与失去电子的数量无关。
7、一种元素从化合态变为自由态，并可能被氧化(从阳离子变为单质)。。
也可以被还原(从阴离子到元素)。
8、该元素的最高值状态是氧化态，但不一定是强氧化态。最低态具有可约性，但不一定是强可约性。阳离子不一定是氧化态(不一定是最高价态，如Fe2+)，阴离子不一定是还原态(不一定是最低价态，如SO32-)。。
9、常用氧化剂和还原剂。
10、氧化还原反应与四种反应类型的关系。
取代反应必须是氧化还原反应;元分解反应肯定不是氧化还原反应;结合反应和分解反应的一部分是氧化还原反应。
