高中化学方程式配平方法,配平方法介绍,对于化学反应方程的配平方法，根据不同的反应可以用不同的方法，同一个方程可以用不同的方法，熟能生巧，有必要多练习下面就是化学反应方程配平公式的配平方法和技巧，供大家参考。
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中学状元手写笔记[化学]高中化学物质的量怎么计算有颜色变化的反应有哪些离子共存问题的解题技巧。
化学方程式配平方法
最小公倍数法这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO3→KCl+O2↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→2KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：
2 kclo = 2氯化钾+ 3 o(反应条件为二氧化锰催化和加热MnO写在等号上方;加热写在等号下方,可用希腊字母三角洲代替)。
奇偶配平法
1、首先，找出在方程左右两边出现一次的原子数最多的元素，并找出它们的最小公倍数。。
2、接下来，用这个最小公倍数除以两边原来的原子数，得到的商就是它们所在的公式的化学计量数。
3、然后，根据被测物质化学式的化学计量数，推导计算化学式的化学计量数，直至化学方程配平。
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O。（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的化学计量数，这样即可配平。
归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
步骤1:设置NH3系数为1:1 NH3+O2 NO+H2O。
第二步：配平H原子，由此可得：1 NH3+O2——NO+3/2 H2O
第三步：由右端氧原子总数推左端O2的系数：1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O
第四步:分母乘以最小公倍数:4NH3+5O2= 4NO+6H2O。
配平化学方程式方法
例如，Na+H2o=NaOH+H2;方法一:宇称平衡法，此法适用于一个化学方程中某元素的两侧出现几次，且该元素原子的总数在两侧为奇数和偶数。
如果混合氢原子，左边有两个氢原子，NaOH右边只有一个氢原子，氢原子中有两个氢原子，氢原子总数应该是偶数，所以NaOH前面的系数是2，右边的氧原子数量是2，由此我们知道H2O前面的系数是2,NaOH前面的系数也是2。
电子得失法:从反应公式中找出氧化剂和还原剂，并注明氧化元素或还原剂原子在反应前后的价态变化，以确定电子得失数。
钠失去一个电子，氢得到两个电子，所以钠前面的系数是2，根据质量守恒定律，NaOH和H2O的系数是2。
化学方程式配平方法是什么
1.最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑
2.奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如：C2H2+O2——CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起.O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数.故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4）,由此推知C2H2前2,式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
3.观察法配平
有时方程式中会出现一种分子式复杂的物质，我们可以从这种复杂分子中推导出其他分子式的系数，如Fe+H2O Fe3O4+H2和Fe3O4的化学式比较复杂。显然，Fe3O4中的Fe来自元素Fe, O来自H2O，因此Fe前面加3,H2O前面加4，公式为:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此，H2系数为4，写出条件，短线可以等号:3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2。
