高中化学选修四知识点总结化学反应与能量转化,高考重点考点,在这篇文章中，小编为大家总结了生物学选修课的知识点，一起来看看吧!你可以把它记录下来。
选修四知识点总结：化学能转化为电能——电池
1、原电池的工作原理
(1)原电池的概念：
把化学能转换成电能的装置叫做原电池。。
(2)Cu-Zn原电池的工作原理：
如图为Cu-Zn原电池,其中Zn为负极,Cu为正极,构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解,Cu片上有气泡产生,电流计指针发生偏转.该原电池反应原理为：Zn失电子,负极反应为：Zn→Zn2++2e-;Cu得电子,正极反应为：2H++2e-→H2.电子定向移动形成电流.总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu.
(3)原电池的电能
若用两种金属作电极，活性金属为负极，非活性金属为正极;如果一个金属和一个非金属电极，金属是负极，非金属是正极。。
2、化学电源
(1)锌锰干电池
负反应:Zn Zn2++2e-。
正反应:2NH4++2e- 2NH3+H2。
(2)铅蓄电池
负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-
正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O
放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.
充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4.
(3)氢氧燃料电池
负反应:2H2+ 4OH-4H2O +4e-。
阳性反应:O2+2H2O+ 4e-4OH -。
细胞总反应:2H2+O2=2H2O。
3、金属的腐蚀与防护
(1)金属腐蚀
金属表面与周围材料发生反应或被电化学作用破坏的过程称为金属腐蚀。。
(2)金属腐蚀的电化学原理
生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为：Fe→Fe2++2e-.水膜中溶解的氧气被还原,正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解转化为铁锈.若水膜在酸度较高的环境下,正极反应为：2H++2e-→H2↑,该腐蚀称为“析氢腐蚀”.
(3)金属的防护
金属在干燥环境下，或在金属表面涂上陶瓷沥青塑料并电镀一层抗腐蚀性强的金属保护层，破坏原电池的形成条件。从而达到对金属的保护;利用原电池的原理也可以采用牺牲阳极保护。电解原理也可用于采用外加电流阴极保护规律。。
以上是网上小编整理的高中化学选修的四个知识点的总结。更多高中化学知识点，请关注网络。互联网小编推荐你继续浏览：化学元素周期表读音和口诀高中化学必修二方程式总结高一化学必修二知识点总结高中化学选修3知识点总结(人教版)化学元素周期表高清壁纸高中化学选修三知识点总结
高中生物选修三知识点总结
基因工程基本操作程序。
第一步:目标基因的获取。
1.靶基因是编码蛋白质的结构基因。
2.原核基因是直接分离得到的，而真核基因是合成的。常用的靶基因合成方法有逆转录和化学合成。
3. PCR技术扩增目的基因
(1) pcr的含义:是一项在生物体外复制特定dna片段的核酸合成技术。
(2)目的：获取大量的目的基因
(3)原理：DNA双链复制
(4)过程：
第一步:加热至90~95个DNA脱链至单链。
步骤2:冷却至55~60，引物与两条单链DNA结合。
步骤3:加热至70~75℃，热稳定DNA聚合酶从引物起始合成互补链。
(5)特点：指数(2n)形式扩增
第二步:构建基因表达载体(核心)。
1.目的:使目的基因在受体细胞中稳定存在，并能遗传给下一代，使目的基因得以表达并发挥作用。
2.组成:靶基因+启动子+终止子+标记基因。
(1)启动子:是一段有特殊结构的DNA片段,位于基因的首端,是RNA聚合酶识别和结合的部位,能驱动基因转录出信使RNA,最终获得所需的蛋白质。
(2)终止子:也是一段有特殊结构的dna片段，位于基因的尾端。
(3)标记基因的作用:是为了鉴定受体细胞中是否含有目的基因,从而将含有目的基因的细胞筛选出来 常用的标记基因是抗生素基因。
第三步:将目的基因导入受体细胞。
1.转化的概念是指靶基因进入受体细胞并在受体细胞中保持稳定和表达的过程。
2.常用转换方法。
将目标基因导入植物细胞:农杆菌转化是最常用的方法，其次是基因枪法和花粉管通道法。
目的基因导入动物细胞:最常用的方法是微量注射技术方法，受体细胞多为受精卵。
将靶基因导入微生物细胞:原核生物作为受体细胞的原因是繁殖速度快，单细胞遗传物质相对较少。最常用的原核细胞是大肠杆菌，其转化方法为。
先用Ca2+处理细胞，使其成为感受态细胞 ，再将重组表达载体DNA分子溶于缓冲液中与感受态细胞混合，在一定的温度下促进感受态细胞吸收DNA分子，完成转化过程。
3.重组细胞导入受体细胞后，根据标记基因的表达情况选择含有基因表达载体受体的细胞。
第四步:目的基因的检测和表达。
1.第一步是利用DNA分子杂交(DNA-DNA)技术，检测目标基因是否已插入转基因生物的染色体DNA中。
2.下一步是使用分子杂交(DNA-RNA)测试目标基因是否转录了mRNA。。
3.最后，通过抗原-抗体杂交检测目的基因是否翻译成蛋白质。
4.有时有必要确定个体的生物水平，如对昆虫或疾病的生物抗性。
选修四知识点总结：化学反应与能量转化
化学反应的本质是反应物化学键的断裂和产物化学键的形成。化学反应的过程伴随着能量的释放或吸收。。
1、化学反应的反应热
(1)反应热的概念：
当化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量称为该温度下反应的热效应，简称反应热。用符号Q表示。。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系.
Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定
用来测量反应热的仪器是量热计，它可以测量反应前后溶液温度的变化。反应热可以根据系统的热容来计算。公式如下。
Q=-C(T2-T1)
其中C为系统的热容，T1和T2分别为反应前后的系统温度。中和反应的反应热常在实验室中测定。。
2、化学反应的焓变
(1)反应焓变
一种物质所拥有的能量是物质的固有性质，可以用一个称为焓的物理量来描述，标记为H，单位为kJ·mol-1。。
反应生成物的总焓与反应物的总焓之差称为反应的焓变，记为ΔH。。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系.
对于等压条件下的化学反应，如果反应中物质的全部能量变化都转化为热能，那么反应的热就等于反应的焓变。数学表达式为Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。。
(3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系：
ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
写热化学方程应注意以下几点。
化学公式后面应加上物质的聚集状态:固体(s)液体(l)气体(g)溶液(aq)。。
化学方程后面是反应的焓变ΔH，ΔH用J·mol-1或kJ·mol-1表示，ΔH后面表示反应温度。。
热化学方程中物质的系数加倍，ΔH的值也加倍。。
3、反应焓变的计算
(1)盖斯定律
化学反应的焓是一步完成还是多步完成都是一样的，这个定律叫做赫斯定律。。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算.
常见的问题类型是给出几个热化学方程，并将它们组合成所讨论的热化学方程。根据Geiss定律，方程的ΔH为上述热化学方程ΔH的代数和。。
(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
对任意反应：aA+bB=cC+dD
ΔH = [cΔfHmθ(c) + dΔfHmθ(d)] -[ΔfHmθ(a) + bΔfHmθ(b)。
