高中化学氧化还原反应如何学,配平技巧有哪些,氧化还原反应方程的平衡是高考的重点，很难认真把握，经常练习。然后，如何平衡化学氧化还原反应。
如何配平氧化还原反应
氧化还原反应的基本原理是氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，即电子守恒原理，说明还原价总数等于升价总数。
主要有两种有效的方法。
根据氧化还原平衡(主要是电子守恒)的特点，适用于双元素氧化还原或歧化反应。
1'根据氧化还原的元素配平 标出发生氧化还原的原子的前后化合价,用双线桥标明化合价升降数（即失得电子数）,然后求最小公倍数,再用最小公倍数除以升降数,交换即得系数
2'根据氧化还原的分子配平 标出每个分子中元素化合价升降的代数和,求最小公倍数,除以代数和,交换即得系数
2. 根据质量守恒定律进行平衡(一般方法)，但计算量大，通常只用于难以平衡的方程。
1'把各项的系数分别设为未知数,然后根据原子守恒列出方程组（一般是不定方程组）,再把含最少未知数的关系式代入化学方程式,将系数化到最简
2'由于上一方法的计算量特别大,所以可以采取定“一”法 将第一项的系数定为一,然后对其他项的系数设元,列方程组求解,最后将系数化到最简
[注:对于反应物和生成物相同的化学方程，平衡的结果不一定相同。
如何判断一个物质是氧化剂还是还原剂
一种物质究竟是氧化剂还是还原剂，没有绝对明确的定义!当某物的氧化性比它本身强时，它在反应中是还原剂，当它的氧化性较弱时，它在反应中是氧化剂。所以某种物质是氧化剂还是氧化剂取决于它的对手。
在一个特定的反应中，在一个反应之后，如果它的价价上升，它就是还原剂，也是氧化剂!在氧化还原反应中，获得电子的物质称为氧化剂，失去电子的物质称为还原剂。
在氧化还原反应中，还原剂失去电子被氧化生成氧化产物，而氧化剂获得电子被还原生成还原产物。
判断还原剂氧化产物的最好方法是看电子的转移。
氧化还原反应反应历程
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
在反应中，氧化性物质，即还原剂，产生氧化产物;还原反应的物质称为氧化剂，它产生还原产物。氧化产物具有氧化性，但它比氧化剂弱。还原产物具有还原性，但比还原剂弱。
氧化还原反应如何配平
由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。
特殊技能包括:从右到左平衡;2 .总体总价法(零价格法);3歧化归一化法;4. 判断未知的事物;5 .元素后配位;6待定系数法;7 +法。
