高中化学选修3知识点总结(一),高考重点考点,我们都知道，它分为必修课和选修课。选修课并不意味着它们不重要。我们应该学好选修课四。
高中化学选修3知识点总结(一),高考重点考点,
选修3知识点总结(二)
1、元素周期表的结构
元素在周期表中的位置是由它的原子结构决定的:原子核外的层数决定了它的周期，原子中价电子的总数决定了它的基团。
(1)原子的电子层构型和周期的划分
周期是指具有相同能量壳层(电子壳层)的一排元素，在最高能级群中电子数量递增的顺序，即周期表中的一个横截面就是一个周期。元素周期表中有7个周期，元素从左到右周期相同(稀有气体除外)，元素的金性质逐渐减弱，非金属性质逐渐增强。
(2)原子的电子构型和族的划分
族是指具有相同价电子数(外周电子排列相同)的一组元素，按照电子层数递增的顺序，即元素周期表中的一组元素(除族I外)，有18列，16组均为与主族周期相同的元素，从上到下，该元素的金性质逐渐增强，非金属性质逐渐减弱。
(3)原子的电子构型和元素的分区
根据电子排列，元素周期表中的元素可分为五个区域，分别是s区、p区、d区、f区和ds区。除ds区域外，其他区域的名称都是根据构造原理最终填入的电子能级符号。
2、元素周期律
元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。
选修四知识点总结：电能转化为化学能——电解
1、电解的原理
(1)电解的概念：
在直流电的作用下，电解液在两个上电极上发生氧化反应和还原反应称为电解。把电能转换成化学能的装置叫做电解槽。。
(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：
阳极:与电源正极相连的电极称为阳极，阳极进行氧化:2Cl-Cl2 +2e-。。
阴极:与电源负极相连的电极称为阴极，阴极进行还原反应:Na++e- Na。。
总方程:2NaCl(熔化)2Na+Cl2。
2、电解原理的应用
(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气.
阳极：2Cl-→Cl2+2e-
阴极：2H++e-→H2↑
总反应:2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2。
(2)铜的电解精炼.
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，细铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。。
阳极反应:Cu cu2++ 2e-，还发生了几个副反应。
Zn Zn2++2e-;Ni Ni2++2e-。
Fe→Fe2++2e-
Au Ag Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应:cu2++ 2e- Cu。
(3)电镀：以铁表面镀铜为例
待镀金属Fe为阴极，镀金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解液。。
阳极反应:Cu cu2++ 2e-。
阴极反应:cu2++ 2e- Cu。
选修四知识点总结：化学反应与能量转化
化学反应的本质是反应物化学键的断裂和产物化学键的形成。化学反应的过程伴随着能量的释放或吸收。。
1、化学反应的反应热
(1)反应热的概念：
当化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量称为该温度下反应的热效应，简称反应热。用符号Q表示。。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系.
Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定
用来测量反应热的仪器是量热计，它可以测量反应前后溶液温度的变化。反应热可以根据系统的热容来计算。公式如下。
Q=-C(T2-T1)
其中C为系统的热容，T1和T2分别为反应前后的系统温度。中和反应的反应热常在实验室中测定。。
2、化学反应的焓变
(1)反应焓变
一种物质所拥有的能量是物质的固有性质，可以用一个称为焓的物理量来描述，标记为H，单位为kJ·mol-1。。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示.
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系.
对于等压条件下的化学反应，如果反应中物质的全部能量变化都转化为热能，那么反应的热就等于反应的焓变。数学表达式为Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。。
(3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系：
ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
写热化学方程应注意以下几点。
化学公式后面应加上物质的聚集状态:固体(s)液体(l)气体(g)溶液(aq)。。
化学方程后面是反应的焓变ΔH，ΔH用J·mol-1或kJ·mol-1表示，ΔH后面表示反应温度。。
热化学方程中物质的系数加倍，ΔH的值也加倍。。
3、反应焓变的计算
(1)盖斯定律
化学反应的焓是一步完成还是多步完成都是一样的，这个定律叫做赫斯定律。。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算.
常见的问题类型是给出几个热化学方程，并将它们组合成所讨论的热化学方程。根据Geiss定律，方程的ΔH为上述热化学方程ΔH的代数和。。
(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
对任意反应：aA+bB=cC+dD
ΔH = [cΔfHmθ(c) + dΔfHmθ(d)] -[ΔfHmθ(a) + bΔfHmθ(b)。
