高中化学学业水平测试知识点总结,有哪些知识点,要学习高中地理，你应该勤于手写、画画和制作学习工具。这不仅让你精神振奋，也让你得心应手。
学业水平测试知识点总结
物质的分类、结构、反应及实验的基本操作。
物质和转化溶液的分类。
混合物 胶体
混浊液体有机化合物物质化合物。
无机化合物非金属元素。
金属两种化学反应的类型。
1、四种基本反应类型:组合反应分解反应排列反应复分解反应2四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
置换反应必须是氧化还原反应，元分解反应必须不是氧化还原反应，结合反应分解反应可以是氧化还原反应3氧化还原反应。
性质:电子的转移(获得，损失或移动)特征:价的变化(判断氧化还原反应的基础)。
概念:氧(抗氧化剂)——(电子)——降(价低)——还在还原反应中的还原产物——(还原剂)——还失(失电)。
种子)——升(加价)——氧(通过氧化反应得到氧化产物)。
表示方法：双线桥
失去2e- -1 0 0-1 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl。
得到2e - 3mol。
1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=
N NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
m MV6体积与物质的量的关系:公式:n=标准状况下，1mol任何气体的体积都约为。
Vm5、质量与物质的量的关系：公式：n=
7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=
nB V物质的量浓度与质量分数的关系:公式。
10、物料浓度的配制:配制前，检查容积瓶是否漏水。
步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 (洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶) ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系
溶 液 胶体 浊液
1、分散质大小(nm) <1nm 1nm～100nm >100nm 2、胶体的性质：丁达尔现象(光亮的通路 )用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等
电解质 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等 盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO
4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物 非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3 非电解质 多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷
非酸性非金属氢化物:NH3。
五、物质的分离与提纯
1、过滤法:适用于分离某一组分的可溶性，另一种不溶性的固体混合物如:粗盐净化2蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中的溶解度不同。
3、蒸馏方法:适用于分离各组分混相，但沸点不同的液体混合物如:酒精和水的分离主要仪器:蒸馏瓶冷凝器4 .液体:分离不相容的两种液体。
5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 如：CCl4萃取碘水中的碘，萃取后静止分层，上层呈无色下层呈紫红色，不用酒精萃取。 六、离子的检验
焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 (透过蓝色钴玻璃) Cl检验 ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀 SO4检验: 先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀 NH4检验: 加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe检验：加入KSCN 溶液出现血红色;加碱出现红褐色沉淀
Fey test: KSCN solution does not change color when added, chlorine water becomes blood red when added, and alkali precipitates white, which quickly turns gray green and eventually reddish brown。
2+3++ 2--
Al检验:加入NaOH先出现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消失七原子结构。
质子 Z 原子核
1、原子ZX中子N = A-Z核外电子z2质量数=质子数+中子数。
3、原子核荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数。
4、同位素:具有相同质子数和不同中子数的不同原子相互称为1H 1H 1H八离子反应。
1、发生条件:(1)形成不溶性物质(沉淀物)，(2)形成挥发性物质(气体)，(3)形成非电离性物质(水等)。
2、书写步骤：⑴.写⑵.改(易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式)⑶.删⑷.查 (电荷守衡，原子个数守恒) 强酸：HCl、H2SO4、HNO3
强碱:NaOH KOH Ba(OH。
可溶性和电离物质含钠、钾、铵、硝、硫酸盐的盐，除氯化钡以外的可溶性盐，除氯化银以外的可溶性盐。
碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐 磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐 弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、
弱碱:NH3·H2O Mg(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3。
难溶难电离物 难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3 单质：O2、H2、Fe、Mg、Al 气体：CO2、SO2、H2S
氧化物:CaO Fe2O3 CuO SO3 P2O5 H2O。
信息技术学业水平考试知识点总结
(掌握程度:A要懂，B要懂，能分析运用)。
第一章绪言
一、信息与信息的特征
1、什么是信息(A、不用背，但要了解)
1)、信息无处不在，无时不在。
2)、对信息的三种典型的定义。
香农:信息可以消除不确定性。
维纳:信息是第三种资源，它不同于物质和能量。它是客观事物存在的基本形式之一。
钟一新:信息是事物运行的状态和方式。
3)本节同时要求能够从给定的图片或文字资料中抽取必要的信息。
2、信息的主要特征(B给出了可以通过分析信息的哪些特征来区分载体和信息)。
普遍性:信息不是由人的意志传递的，而是普遍存在于自然界和人类社会发展的全过程中。
依赖:一方面，所有的信息都必须依附于某种载体，但载体不是信息;另一方面，同样的信息也可以附着在不同的载体上，但其内容并不因记录手段或物质载体的改变而改变。
共享:指同一信息由多人同时或在同一地点或不同地点在不同时间共享，并且信息本身在共享过程中不会丢失，这与物质和能量有本质区别。
价值:信息和物质、能源是人类社会的三大资源之一，所以它总是有价值的。信息的价值因人而异。
及时性:没有及时使用的信息可能会贬值或毫无价值。这就是信息的及时性。
以上特征也应举例说明。二、信息技术及其发展
1、什么是资讯科技(A)。
信息技术(information technology):信息技术是指在信息获取、处理、存储、传输和利用过程中所采用的技术和方法。从本质上讲，IT是用来取代和扩展人的信息功能。
现代信息技术是以电子技术、尤其是微电子技术为基础，以计算机技术(信息处理技术)为核心，以通信技术(信息传递技术)为支柱，以信息技术应用为目的的科学技术群，其中微电子技术是现代信息技术的基础，信息获取技术、信息处理技术、信息传递技术、信息控制技术、信息存储技术是现代信息技术的内容。
2、信息技术的发展(一知五大革命征兆，知发展方向)。
五次革命及其意义：
语言的出现使人类的思维能力和表达能力发生了革命性的飞跃，最终使人与动物完全区分开来。语言拉开了人类文明的序幕，是信息表达和交流手段的一次关键性革命，极大地提高了信息表达的质量和利用效率。
文字的发明:利用文字记录信息，增加了信息交换的手段，打破了原有的时间和空间的限制，延长了信息的寿命，使人类能够跨时间和地域进行信息交流。
造纸术和印刷术的发明奠定了人类现代文明的基础，是信息储存和传播方式的一次重要革命。
电报、电话、广播和电视的发明和普及，开启了信息交换的新时代，是信息储存和传播方式的又一次革命。
电子计算机的普及和使用以及计算机与通信技术的结合:是信息传输和信息处理手段的一场革命，它使信息数字化成为可能，信息产业应运而生。
电子计算机的应用是第五次信息革命的重要标志。
现代通信技术的未来发展趋势是数字化、智能化、网络化和个性化。
第二章信息获取
信息获取的过程:需求确定、来源确定、方法确定、价值判断。
(B、给出问题，能够描述获取信息的过程)
一、确定信息需求(B知道确定需求需要确定什么，并根据实际问题绘制信息需求表)。
1、信息需求的含义:包括两层含义，一是所需要的信息内容，即信息本身所表达的意义;二是所需信息的载体形式，如文字、图片、声音、视频等。
2、常见信息类型的作用和作用:文本提供事实材料，为解决问题提供客观依据;文中的观点可以启发解决问题的方法，也可以作为观点的有力证据;数据可以增加准确性;图表可以增强直观感;声音和视频既生动又逼真。
能不能设计信息需求表，参考教材第9页信息需求表的绘制方法。
2. 信息源的确定(A知道不同的信息源，可以根据实际情况选择合适的信息源)。
1、信息资源可以分为四大类。
纸质媒体:字典、报纸、传记、杂志等。
电子媒体:广播电视网站、电子百科光盘、视频等。
人群:专业人士、聚会、朋友等。
事物:公共场所、事件、场景、会议、事物等。
2、信息源的确定就是根据要完成的任务和要解决的问题，从众多信息源中确定几个合适的、有效的信息源。通常考虑以下两个问题:可用的信息资源和可靠的信息来源。
三种获取信息的方法(A知道常用的方法，什么是第一次二手信息，网络信息检索的两种方法，常用的下载方法和软件;B能根据需要选择合适的获取方法，能正确提取关键字，能将关键字与布尔运算结合，能根据实际需要选择合适的下载方法)。
1、常用的信息获取方法有:阅读法、文献法、访谈法、视听法、实验法、调查法、观察法、问卷法、网络检测法、遥感法。
它是通过个人观察、调查和实验测量获得的第一手资料，具有较高的真实性和可信度。
通过访谈、阅读视听问卷等方式获得的信息是次要的，信息的客观性和准确性有待进一步验证。
2、网络信息检索:目录检索和关键字查询。
1)目录检索:也称分类检索,无需输入关键字,根据网站提供的主题分类目录,层层点击进入,即可找到所需信息资源 如雅虎和搜狐网站的分类检索。
特点:适用于需要获取某方面的系统信息时使用。缺点是很难准确地找到你最需要的具体信息。
2)关键词查询：
又称全文搜索，关键字是指在搜索内容中具有指示性和代表性的词语关键字查询是使用指定关键字查询信息的方法提供关键字查询服务的网站谷歌。百度等。。
特点:不适合查找系统信息，但可以快速准确地查找具体信息。
提炼关键词注意事项：
尽量使用代表性或指示性词语，否则会有较大的偏差;尽量不要选择流行的常用词来做关键词，否则会使查询结果过于杂乱;尽量不要使用多义词，否则结果会出现较大偏差;细化关键字时，可以强制搜索，即在关键字上添加英文双引号或中文书号，如查询新年手机等。
组合关键词：将多个关键词用布尔运算符组合使用。参见教材第15页的布尔运算符表。AND或“+”或空格：表示必须同时符合所列出的关键词，范围缩小;OR或“/”：表示只需符合所列关键词中的一个，范围大;NOT或“-”：表示把含有该关键词的排除在外。
2、网络信息下载：
直接下载:复制粘贴，另存为等。保存网页内容或网页内的文字、图片很方便，但不适合下载大文件或网络连接不稳定、网速慢的情况。
使用软件下载:如Flashget网络蚂蚁、Bitcomet等软件。采用多线程技术可以同时下载多个文件，并且可以断点恢复，下载速度和效率更高。
四、信息价值的判断(B、给出实例能说出判断的依据)
准确性:指信息所涉及的事物是否客观存在，是否存在偏差。
客观性:信息揭示事物的本来面目，不带偏见。
权威:信息是否具有令人信服的力量和威望。
时效性:信息在一定时间或时间段内是否有效。
适用性:信息是否对解决问题有用，以及其影响的大小。
该部分还要求能够根据特定的问题选择适当的标准来评估信息。
学业水平考试知识点总结
化学键
化学键是两个或多个相邻原子之间的强相互作用。
1.离子键和共价键的比较。
键型离子键共价键
阳离子和阳离子离子进入化合物的静电相互作用的概念被称为原子之间通过共享电子对而形成的离子键。
由此产生的相互作用称为共价键。
成键是稳定的，通过共享电子对来获得和失去电子。
键粒子负离子原子。
活性金属与活性非金属元素之间的键合元素(特殊:仅限NH4Cl、NH4NO3和其他铵盐)。
非金属元素组成，但含有离子键)非金属元素之间
离子化合物:由离子键组成的化合物称为离子化合物(可能一定有离子键。
有共价键)
共价化合物:通过原子间共享电子对形成分子的化合物称为共价化合物(仅限电子对)。
有共价键)
由离子键形成的物质的结构的电子表示不同于由共价键形成的物质。
要点:(1)电荷:由离子键形成的物质结构的电子表示需要阳离子和阴离子的识别。
一个姓;表示共价键形成的物质的结构不能用电荷(2)[](方括号)表示:离子键形成。
质量中的阴离子用方括号括起来，但共价键中没有。
原子
1、原子半径
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数。
的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。
2、元素化合价
(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素正价由碱金属+1递增到+7,非金属。
元素的负价从碳族-4增加到-1(氟没有正价，氧没有+6价除外)。。
(2)同一主族的元素的正价、负价均相同
(3)所有单质都显零价
3、单质的熔点
随着同周期元素原子序数的增加，金属元素的熔点组成增加，非金属单一。
材料的熔点降低;同一组元素从上到下，元素组成中金属元素熔点降低，非金属单一。
质的熔点递增。
4、元素的金性质和非金属性质(及其判断)。
(1)同一周期的元素电子层数相同 因此随着核电荷数的增加,原子越容易得。
电子，从左到右减少金，增加非金属。
(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易。
电子损失，从上到下金性质增加，非金属性质降低。
化学实验安全
(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸。
)在进行易燃易爆气体实验时，应注意纯度的测试，并将尾气烧掉或作适当处理。
理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净浓酸。
皮肤上的污渍，应用干布擦拭，然后用清水冲洗浓缩酸溅在眼睛上时应用稀释的NaHCO3溶解。
用液体冲洗，然后打电话给医生。
(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净 浓碱沾在皮肤。
敷上后，应用大量清水冲洗，再用涂有硼酸溶液的浓碱溅在眼睛上，用清水冲洗后再用硼酸溶液冲洗。
液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。
混合物的分离和提纯。
分离纯化方法;分离物:分离的物质;注意事项;应用实例。
(1)过滤:用于固液混合的分离;一贴 二低 三靠;如粗盐的提纯。
(2)蒸馏:提纯或分离沸点不同的液体混合物;防止液体暴沸,温度计水银球的。
位置;例如，石油蒸馏过程中凝析管中的水流;如石油的蒸馏。
(3)萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从。
萃取法:从含有另一种溶剂的溶液中提取它的方法;所选萃取剂应满足下列要求。
与原溶液中的溶剂不相溶;溶质的溶解度远大于初级溶剂的溶解度。四氯化碳萃取溴水。
里的溴、碘。
(4)分液：分离互不相溶的液体;打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水
小孔，使漏斗内外空气交流;打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，使上层液体流出。
液体从顶部倾倒;如四氯化碳萃取溴碘后在溴水中进行细分。
(5)蒸发和结晶:用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物;加热蒸发皿使溶液。
当它蒸发时，用玻璃棒不断搅拌溶液;当锅里有更多的固体时，加热就会停止。点。
离NaCl和KNO3混合物。
