高中英语必修一知识点总结unit2,2023年备考必备

高中英语必修一知识点总结unit2,2023年备考必备,高中生物的学习需要有一个知识点框架图来对整体的思路进行梳理，一个好的思维导图框架对于生物的学习也是非常帮助的。

高一语文必修一知识点总结:常见常用字形的分辨

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高中生物必修三知识点总结：生态系统及其稳定性

一、生态系统的结构

1、生态系统的概念：

由生物群落与其无机环境相互作用形成的统一整体称为生态系统。

2、地球上最大的生态系统是生物圈。

3、生态系统类型：

它可以分为水生生态系统和陆地生态系统。水生生态系统主要包括海洋生态系统和淡水生态系统。陆地生态系统包括苔原生态系统、沙漠生态系统、草地生态系统、森林生态系统等自然生态系统，以及农业生态系统、城市生态系统等人工生态系统。

4、生态系统的结构

(1)成分：

非生物成分:无机盐、阳光、热量、水、空气等。

生产者:自养生物，主要是绿色植物(最基本和最关键的成分)，以及一些化学合成细菌。

绿色植物通过光合作用从无机物中合成有机物。

生物成分的消费者:主要是动物。

分解者:主要是腐生细菌和真菌，包括蚯蚓等腐生动物，能分解动植物遗骸和粪便。

(2)营养结构：食物链、食物网

同一种生物在不同食物链中，可以占有不同的营养级。植物(生产者)总是第一营养级;植食性动物(即一级/初级消费者)为第二营养级;肉食性动物和杂食性动物所处的营养级不是一成不变的，如猫头鹰捕食鼠时，则处于第三营养级;当猫头鹰捕食吃虫的小鸟时，则处于第四营养级。

2生态系统中的能量流动:定义文本P93。

1、过程

2、特点：

单向流动:生态系统中的能量只能从第一个营养级流向第二个营养级，然后依次流向下一个营养级。它不能向后或循环流动。

逐级递减:能量在食物链流动过程中逐级递减，相邻两个营养级之间的能量转移效率为10%-20%。它可以用能量金字塔来表示。

生态系统中的营养水平越高，能量流动中消耗的能量就越多。

3、研究能量流的意义。

(1)可以帮助人们科学规划 设计人工生态系统,使能量得到最有效的利用。

(2)可以帮助人们合理地调整生态系统中的能量流动关系,使能量持续高效地流向对人类最有益的部分 如农田生态系统中,必须清除杂草 防治农作物的病虫害。

生态系统中的物质循环。

1.碳循环

1)碳在无机环境中主要以二氧化碳和碳酸盐形式存在,碳在生物群落的各类生物体中以含碳有机物的形式存在,并通过生物链在生物群落中传递;碳循环的形式是二氧化碳。

2)碳从无机环境进入生物群落的主要途径是光合作用;碳从生物群落进入无机环境的主要途径有生产者和消费者的呼吸作用分解者的分解作用化石燃料的燃烧产生二氧化碳。

2、过程：

3、能量流动与物质循环的关系:教科书P103。

生态系统中的信息传递。

1、生态系统的基本功能是进行物质循环、能量流动和信息传递。

2、生态系统中信息传递的主要形式。

(1)物理信息:光 声 热 电 磁 温度等 如植物的向光性。

(2)化学信息:性外激素 告警外激素 尿液等。

(3)行为信息：动物求偶时的舞蹈、运动等

3、生态系统中信息传递的功能:生命活动的正常进行离不开信息的功能;生物种群的繁殖离不开信息的传递;信息还可以调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定。

4、信息传递在农业生产中的作用。

一是提高农畜产品的产量，如短日处理可以使菊花提前开花。

另一种是控制有害动物，如喷洒合成信息素类似物干扰环境的害虫控制方法。

五、生态系统的稳定性

1、概念:生态系统维持或恢复其结构和功能相对稳定的能力。

2、生态系统之所以相对稳定，是因为它们有自我调节的能力。

力的基础是负反馈物种越多，营养结构越复杂，自我调节能力越强。

3、当生态系统受到超过生态系统自身更新的大规模干扰或外部压力时，其稳定性是相对的。

4、生物系统稳定性:包括抗性稳定性和弹性稳定性。

生态系统组成越简单，结构越简单，抗性稳定性越低，反之亦然。草地生态系统的恢复力较为稳定，草地受到破坏后可以恢复，但森林很难恢复。弹性生态系统的弹性较不稳定。

5、提高生态系统稳定性的措施:在草地上适当种植防护林，可以有效防止风沙侵蚀，提高草地生态系统的稳定性(如图)。例如，避免过度砍伐森林，控制污染物的排放都是保护生态系统稳定的有效措施。

一方面，对生态系统的干扰应得到控制。生态系统的利用应适度，不应超过生态系统的自我调节能力。

另一方面，对于人类利用强度较高的生态系统，应实施相应的物质和能量投入，以确保生态系统内部结构和功能的协调。

6、制作生态瓶时要注意。

高一化学必修二知识点总结(四)

一、元素周期表

记住这个公式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

1、元素周期表的排列。

按照原子序数从左到右的顺序。

具有相同数量电子壳层的元件排列在一个横向周期内。

2、如何准确地表示元素在周期表中的位置。

周期序数=电子壳层数;主基团序数=最外层电子数。

公式:三短三长一不完整;七位主人，七位同伴。

记住:三个短周期元素的符号和名称，第一和第七大族和零族。

3、元素的金性质和非金属性质。

元素黄金属性的判断依据。

通过与水或酸反应来取代氢有多容易。

元素非金属性质的判断依据。

从元素和氢制备气态氢化物的难度和稳定性。

水合物的酸度与最高氧化物相对应;置换反应。

4、核素:具有一定数量的质子和一定数量的中子的原子。

质量数=质子数+中子数:A= Z+N。

原子团:同一元素的不同原子，具有相同数目的质子但不同数目的中子;相互称为同位素(同一元素的不同同位素具有不同的物理和化学性质)。。

二、元素周期律

1、影响原子半径的因素:电子层数:电子层数越多，原子半径越大(最重要的因素)。

核电荷:核电荷的增加增加了吸引力，这往往会减小原子半径(小因素)。。

原子核外的电子数:电子数增加，相互排斥增加，使原子半径有增大的趋势。

2、一种元素的价电子与其最外层电子数之间的关系:最高的正价电子等于其最外层电子数(氟氧没有正价)。

负价电子数=8个最外层电子数(金属元素无负价电子数)。

3、同主群、同周期元结构性质的级配规律。

同样的主基团:从上到下，随着电子层数的增加，原子半径增大，检查外层电子吸引的能力减弱，失去电子的能力增强，还原性(金性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同一时期:左右，核电荷逐渐增加，最外层电子的数量逐渐增加。

随着原子半径的减小，获得电子的能力增加，失去电子的能力降低。

氧化还原性质逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强。

三、化学键

有离子键的化合物称为离子化合物;只含有共价键的化合物是共价化合物。

下列物质以电子形式表示。

Carbon dioxide N2 H2S CH4 Ca (OH) 2 Na2O2 hydrogen peroxide, etc. : sodium hydroxide contains polar covalent bonds and ionic bonds,NH4Cl contains polar covalent bonds and ionic bonds,Na2O2 contains non-polar covalent bonds and ionic bonds, hydrogen peroxide contains polar and non-polar covalent bonds。

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