高二生物必考知识点总结,必考知识点

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高中地理必考知识点总结大全

一、宇宙中的地球

1、天体系统类别:全星系银河系(河外星系)太阳系地月系。

2、地球自转的地理意义。

(1)昼夜交替:昼半球和夜半球的分界线 晨昏线(圈) 与赤道的交点的时间分别是6时和18时 太阳高度是0度 晨昏圈所在的平面与太阳光线垂直。

(2)地方时差:东早西晚,经度每隔15度相差1小时。

(3)沿地表水平运动物体的偏移:赤道上不偏,北半球右偏 南半球左偏 偏向力随纬度的增大而增大。

3、地球的球体结构分为内球和外球。

(1)地球内部的圈层根据地震波(纵波 横波)的特点划分为地壳 地幔 地核三个圈层 地壳物质主要由岩石(岩浆岩 沉积岩 变质岩)组成,上地幔的软流层是岩浆的源地,地核主要由铁镍物质组成。

(2)外部圈层：大气圈、水圈和生物圈。

自然地理环境中的物质运动与能量交换。

1、岩石分三大类：

①岩浆岩(岩浆上升冷却凝固而成)。

沉积岩(外部风化、侵蚀、搬运、堆积、固结和成岩作用形成的岩石)。

③变质岩(变质作用)。

2、六个板块被命名为:欧亚板块、非洲板块、印度板块、太平洋板块、美洲板块、南极洲板块。

3、大气加热过程:太阳辐射(短波)大气减弱地面变暖地面辐射(长波)大气变暖大气辐射(长波)大气逆辐射(保温)。

4、常见天气系统:锋面系统(冷锋、暖锋、准静止锋)气旋(低压)和反气旋(高压)锋面气旋。

地理环境的整体性和区域差异性。

1、地理环境包括自然地理环境和人文地理环境。自然地理要素包括气候、水文、地貌、生物土壤等要素。

2、从赤道到两极的地理分异(纬向地带性):受从赤道到两极的太阳辐射下降的影响，自然地带沿纬度变化方向(南北)有规律地交替。这种区分是基于热量的。

自然环境对人类活动的影响。

1、聚落的形成与地理环境的关系可以从形态上体现出来:平原地区，地形较为完整，开阔平坦，聚落呈圆形或不规则多边形，规模较大;山地居民点分布在河谷或相对开阔的低地。

2、地形对交通线分布的影响:公路路线选择避开不利地形，地势平坦地区交通线网密度较大(成本低、工程量小)，山地丘陵地区密度较小(成本高、工程量大)。。

必考知识点总结

1——原子半径

(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小。

(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.。

2——元素化合价

(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外)。

(2)同一主族的元素的最高正价 负价均相同。

(3) 所有单质都显零价

3——单质的熔点

(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减。

(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。

4 元素的金属性与非金属性 (及其判断)。

(1)同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增。

(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.。

判断金属性强弱

黄金性质(还原性)元素越容易从水或酸中取代氢，它就越强。

2,碱性越高的氧化物水合物越强(1,20,K最强;总的来说，c是最强的，也是最有力的。

非金属(氧化)1、单质越容易与氢反应形成气态氢化物。

2,氢化物越稳定

3,最高氧化物的水合物越酸(1,20,F最强;最相同的)。

5——单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其元素的还原性就越强，其氧化物的阳离子氧化性就越弱。

元素越非金属，元素的氧化性越强，单离子的还原性越低。。

推断元素位置的规律

要确定元素在周期表中的位置应牢记这一规则。

(1)元素周期数等于核外电子层数;

(2)主族元素的序数等于最外层电子数.

阴离子半径大小判别规律。

因为阴离子是电子，最外层得到电子而阳离子失去电子。

6——周期与主族

周期:短周期(1 3);周期长(以镧系为4、6、6周期);不完全周期(7)。。

主组:A主组元素;B B是子组元素(包括中间);0组(惰性气体)。

(1) 阳离子半径原子半径

(3) 阴离子半径>阳离子半径

(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.。

专题一 ：第二单元

一 、化学键：

1,含义:分子或晶体中相邻原子(或离子)之间的强相互作用。。

2,类型有离子型、共价型和金属型。。

离子键是相反电荷的相互吸引。例如，氯和钠通过离子键与氯化钠结合。。

1,结合负离子的静电作用。

2,成键粒子:负离子。

3,形成离子键:有活性金属和活性非金属。

b部分盐(Nacl NH4cl BaCo3等)。

c强碱(NaOH、KOH)

d活泼金属氧化物、过氧化物

4,证明离子化合物在熔融状态下可以导电。

共价键是指两个或多个原子共用电子(1，共用电子的对数=一个元素的价电子的绝对值)。

2,有共价键的化合物不一定是共价化合物)。

当两个原子吸引一对成键电子时，就形成了典型的共价键。例如，两个氢核同时吸引一对电子形成一个稳定的氢分子。。

1,共价分子的电子表示，P13。

2,共价分子结构的表达。

3,共价分子球棒模型(H2O折现型NH3三角形锥形CH4正四面体)。

4,共价分子比例模型

补充:碳原子通常与其他原子成共价键。

乙烷(C—C单键)

乙烯(C—C双键)

乙炔(C—C三键)

金属键是将金属原子结合在一起的相互作用，可以被视为高度离域的共价键。。

必考知识点归纳总结——物质提纯方法（二）

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用两者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。

7.分馏 蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法 如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。