高中生物选修三知识点总结,高考重点考点

高中生物选修三知识点总结,高考重点考点,高中生物在高考中占有很重要的分数，所以一定要学好，小编整理了高中生物选修课的三点，一起来看看。

选修四知识点总结：化学能转化为电能——电池

1、原电池的工作原理

(1)原电池的概念：

把化学能转换成电能的装置叫做原电池。。

(2)Cu-Zn原电池的工作原理：

如图为Cu-Zn原电池,其中Zn为负极,Cu为正极,构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解,Cu片上有气泡产生,电流计指针发生偏转.该原电池反应原理为：Zn失电子,负极反应为：Zn→Zn2++2e-;Cu得电子,正极反应为：2H++2e-→H2.电子定向移动形成电流.总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu.

(3)原电池的电能

若用两种金属作电极，活性金属为负极，非活性金属为正极;如果一个金属和一个非金属电极，金属是负极，非金属是正极。。

2、化学电源

(1)锌锰干电池

负反应:Zn Zn2++2e-。

正反应:2NH4++2e- 2NH3+H2。

(2)铅蓄电池

负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-

正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.

充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4.

(3)氢氧燃料电池

负反应:2H2+ 4OH-4H2O +4e-。

阳性反应:O2+2H2O+ 4e-4OH -。

细胞总反应:2H2+O2=2H2O。

3、金属的腐蚀与防护

(1)金属腐蚀

金属表面与周围材料发生反应或被电化学作用破坏的过程称为金属腐蚀。。

(2)金属腐蚀的电化学原理

生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为：Fe→Fe2++2e-.水膜中溶解的氧气被还原,正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解转化为铁锈.若水膜在酸度较高的环境下,正极反应为：2H++2e-→H2↑,该腐蚀称为“析氢腐蚀”.

(3)金属的防护

金属在干燥环境下，或在金属表面涂上陶瓷沥青塑料并电镀一层抗腐蚀性强的金属保护层，破坏原电池的形成条件。从而达到对金属的保护;利用原电池的原理也可以采用牺牲阳极保护。电解原理也可用于采用外加电流阴极保护规律。。

互联网小编推荐你继续浏览：化学元素周期表读音和口诀高中化学必修二方程式总结高一化学必修二知识点总结高中化学选修3知识点总结(人教版)化学元素周期表高清壁纸高中化学选修三知识点总结

选修3知识点总结(三)

(1)极性分子和非极性分子

& lt;1比非极性分子:从整个分子看,分子里电荷的分布是对称的如:只由非极性键构成的同种元素的双原子分子:H2 Cl2 N2等;只由极性键构成,空间构型对称的多原子分子:二氧化碳CS2 BF3 CH4亚兰等;极性键非极性键都有的:ch2 = ch2 ch ch。

& lt;2祝辞极性分子:整个分子电荷分布不对称如:不同元素的双原子分子如:HCl,高频等折线型分子,如H2O H2S等三角锥形分子如氨等。

(2)共价键的极性和分子极性的关系：

两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同，键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键，C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，一定含有极性键，可能含有非极性键，如HCl、H2S、H2O2等。

(3)分子极性的判断方法

单原子分子:分子中不存在化学键，因此没有极性或非极性分子，如He Ne等。

双原子分子:如果含有极性键，则为极性分子，如HCl、HBr等。如果有非极性化学键，则是非极性分子，如O2、I2等。

由极性键结合的多原子分子的极性主要由分子中各键的排列位置决定。如果分子内电荷分布均匀，即排列位置对称，则分子是非极性的，如BF3、CH4等。如果分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则该分子为极性分子，如NH3、SO2等。

取决于A的最外层价电子在ABn的中心原子中是否都参与了同一个共价键(或者A是否达到了它的最高价格)。

(4)相似相溶原理

相似相溶性原理:极性分子溶于极性溶剂，非极性分子溶于非极性溶剂。

相似溶液原理的适用范围:在相似溶液中，相似是指分子极性的相似。

如果存在氢键，溶剂与溶质之间的氢键力越大，溶解度越好。相反，没有氢键相互作用的溶质在有氢键的水中溶解度较低。

互联网小编推荐你继续浏览：高中化学选修三知识点总结高中化学必修三知识点总结高一化学必修一知识点总结高中化学必修二知识点总结(人教版)高中化学必修一知识点总结

选修四知识点总结：电能转化为化学能——电解

1、电解的原理

(1)电解的概念：

在直流电的作用下，电解液在两个上电极上发生氧化反应和还原反应称为电解。把电能转换成化学能的装置叫做电解槽。。

(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

阳极:与电源正极相连的电极称为阳极，阳极进行氧化:2Cl-Cl2 +2e-。。

阴极:与电源负极相连的电极称为阴极，阴极进行还原反应:Na++e- Na。。

总方程:2NaCl(熔化)2Na+Cl2。

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气.

阳极：2Cl-→Cl2+2e-

阴极：2H++e-→H2↑

总反应:2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2。

(2)铜的电解精炼.

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，细铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。。

阳极反应:Cu cu2++ 2e-，还发生了几个副反应。

Zn Zn2++2e-;Ni Ni2++2e-。

Fe→Fe2++2e-

Au Ag Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应:cu2++ 2e- Cu。

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解液。。

阳极反应:Cu cu2++ 2e-。

阴极反应:cu2++ 2e- Cu。