高中生物学业水平知识点,高频考点归纳,你可能在复习时无法知道自己的短板，认为书上的知识已经准确地背下来了。可以采用这种方法进行复习，提前把书上的知识点写出来，然后在第二天或者当天的某个时间开始回忆，将回忆的内容与书上的内容进行比较，补齐遗漏的内容。边回忆边复习是一种自我检查的过程，可以有效地针对自己的短板。
高中地理学业水平考试知识点总结大全
高中地理与自然地理知识点总结:地图专题。
1.经度变化:东度增大为经度，西度增大为经度。
2.纬度度数:向北度数增加到北纬，向南度数增加到南纬。
3.平行圆的形状和长度，以赤道为最长，并向两极缩小。
4.经线的形状和长度:所有的经线都是南北两极相交的半圆，长度相等。
5.判断东西经度:沿旋转方向增加的经度为东经，减少的经度为西经。
6.南北纬度的判断:度向北纬增加，度向南纬增加。
7.东西半球的划分:东西经20西经至东经160度为东半球，西经20西经至东经160度为西半球。
8.东西判断:不好弧线的规律(如:东经1以东80，西经170)。
9.比例尺大小及图示范围:同一张地图，比例尺越大，范围越小;刻度越小，范围越大。
10.在地图上确定方向:一般情况下，上北下南，左西右东;一张有指针和箭头指向北方的地图。
经纬网的地图。经线表示南北方向，纬线表示东西方向。
11.等高线密度:同一幅图中等高线密度越大，坡度越陡;等压线密度越大，风越大;等温线密度越大，温差越大。
12.等高线的凸出方向和地形:等高线凸出到高处的地方是山谷，等高线凸出到低处的地方是山脊。
13.等高线凸方向与河流:等高线凸方向与河流流向相反。
14.等温线与洋流的凸方向:等温线与洋流的凸方向相同。
高中地理与自然地理知识点总结:地球运动主题。
1、天体类别:星云、恒星、流星、彗星、行星、卫星、星际空间气体和尘埃等。
2、天体系统的等级:总星系、银河系(银河系外星系)、太阳系、地月系统。
3、大行星按特征分类:类地行星(水、金、土和火)巨行星(木和土)遥远行星(天空和海洋)。
4、月球:(1)月球的正面总是对着地球，并且有白天和黑夜的变化。
(2)无大气,故月球表面昼夜的温差大,陨石坑多,无声音 无风。
(3)月球表面有山脉 平原(即月海) 火山。
5、地球上存在生命的原因:稳定的光照条件安全的宇宙环境适宜的大气和温度液态水。
6、太阳外部结构及相应的太阳活动:光球层(太阳黑子)色球层(耀斑)日冕(太阳风)。
7、太阳活动-太阳黑子(特征)耀斑(最强烈)，太阳黑子有11年的周期。
8.太阳活动的影响:太阳黑子-气候，耀斑-电离层-无线电通信，带电粒子流磁暴。
9、太阳辐射的影响:维持地表温度，促进生物活动和地球水大气的变化。
太阳能是我们的日常能源。
10.旋转方向:从西向东，北极上空为逆时针方向，南极上空为顺时针方向。
速度:线速度(从赤道到两极递减至0)角速度(除两极外处处相等)。
周期:恒星日(23h56m4s真实周期)太阳日(24小时昼夜周期)。
含义:在不同经度的不同位置，昼夜交替时，水平运动物体(北，右，南，左)的偏差。。
11、暮光线:沿旋转方向，由夜到昼过渡到晨线，由昼到夜过渡到暮光线(暮光线上太阳高度角为0度)。
地理学业水平考试知识点
1 人类认识宇宙的过程:地球是圆的，地球是圆的，地球是中心的，宇宙大爆炸的日心说。
2 宇宙的基本特征是由各种形式的物质组成的，它们不断地运动和变化。
3 天体分类星云、恒星、行星、卫星、彗星、流星体、行星际物质。
4 天体系统的成因天体系统是天体之间相互吸引、相互旋转而形成的。
5 天体系统级别地月系-太阳系-银河系(河外星系)-总星系。
6 地球和太阳之间的平均距离是1.496亿公里。
7 太阳系八大行星的位置水金土火(小)木土天海。
8 8个行星的结构特征分类类地行星(水、金、土、火)巨行星(木、土)远太阳行星(天、海)。
9 地球上生命出现和进化的原因有光照条件稳定的宇宙环境适宜的大气温度液态水。
10 氢和氦是太阳的主要成分。
11 核聚变是太阳辐射的来源。
12 太阳辐射对地球和人类的影响维持着地表温度、水循环、大气运动等的驱动力，是人类的主要能量。
13 太阳黑子(符号)耀斑(最强烈)。
14 我国太阳能的分布 青藏高原(最高)、四川盆地(最低)。
15 太阳外部结构及其对应的太阳活动光球层(太阳黑子)色球层(耀斑)日冕(太阳风)。
16 太阳黑子的周期为11年。
17 太阳活动对地球的影响气候的影响短波通信的影响磁暴现象。
18 第一季度的月亮和第二季度的月亮。
19 月相的变化规律是上、西(第一季度)和下、东(第二季度)。。
20 一周的起源是两个字符串和四个阶段。
21 1957年10月，前苏联第一颗人造卫星斯普特尼克发射升空。
22 1981年航天发展阶段开始，第一次航天飞机试飞成功。
23 中国航天事业发展于1970年，东方红一号，1999年，神舟载人航天试验飞船，2003年，神舟五号。
24 宇宙自然资源分类空间资源(高真空强辐射失重)太阳能资源矿产资源。
25 加强国际合作，保护空间环境，清除空间垃圾。
26 地球的平均半径是6371公里。
27 地球的赤道周长是4万公里。
28 纬度和纬度，低纬度、中纬度和高纬度的划分。连接东西各纬度的直线为111.1公里。
29 经线与经线南北连线两个相对的经线形成经线圈。
30 西半球20分，东半球160分。
31 南北半球的划分以赤道为界，北半球在北，南半球在南。
32 北回归线和北纬23度、26度、66度和34度的南极圈。
33 本初子午线0经度，经过英国伦敦格林威治天文台原址。
34 南北方向是有限的，北极是最北，南极是最南。
35 东西方向判定为无穷大，东沿旋转方向，西逆旋转方向。
36 东西向经度沿旋转方向增大为东经，减小为西经。
37.南北纬度判断度向北纬增加，南纬向南纬增加。
38 地球自转的方向是自西向东，从地球北极上方看，逆时针旋转。
39 地球自转恒星日的周期，23小时56分4秒(真周期);太阳日，24小时。
40 地球自转的速度角速度(每小时15个)，线速度(从赤道到两极逐渐减小)。
学业水平测试知识点总结
物质的分类、结构、反应及实验的基本操作。
物质和转化溶液的分类。
混合物 胶体
混浊液体有机化合物物质化合物。
无机化合物非金属元素。
金属两种化学反应的类型。
1、四种基本反应类型:组合反应分解反应排列反应复分解反应2四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
置换反应必须是氧化还原反应，元分解反应必须不是氧化还原反应，结合反应分解反应可以是氧化还原反应3氧化还原反应。
性质:电子的转移(获得，损失或移动)特征:价的变化(判断氧化还原反应的基础)。
概念:氧(抗氧化剂)——(电子)——降(价低)——还在还原反应中的还原产物——(还原剂)——还失(失电)。
种子)——升(加价)——氧(通过氧化反应得到氧化产物)。
表示方法：双线桥
失去2e- -1 0 0-1 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl。
得到2e - 3mol。
1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=
N NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
m MV6体积与物质的量的关系:公式:n=标准状况下，1mol任何气体的体积都约为。
Vm5、质量与物质的量的关系：公式：n=
7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=
nB V物质的量浓度与质量分数的关系:公式。
10、物料浓度的配制:配制前，检查容积瓶是否漏水。
步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 (洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶) ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系
溶 液 胶体 浊液
1、分散质大小(nm) <1nm 1nm～100nm >100nm 2、胶体的性质：丁达尔现象(光亮的通路 )用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等
电解质 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等 盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO
4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物 非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3 非电解质 多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷
非酸性非金属氢化物:NH3。
五、物质的分离与提纯
1、过滤法:适用于分离某一组分的可溶性，另一种不溶性的固体混合物如:粗盐净化2蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中的溶解度不同。
3、蒸馏方法:适用于分离各组分混相，但沸点不同的液体混合物如:酒精和水的分离主要仪器:蒸馏瓶冷凝器4 .液体:分离不相容的两种液体。
5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 如：CCl4萃取碘水中的碘，萃取后静止分层，上层呈无色下层呈紫红色，不用酒精萃取。 六、离子的检验
焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 (透过蓝色钴玻璃) Cl检验 ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀 SO4检验: 先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀 NH4检验: 加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe检验：加入KSCN 溶液出现血红色;加碱出现红褐色沉淀
Fey test: KSCN solution does not change color when added, chlorine water becomes blood red when added, and alkali precipitates white, which quickly turns gray green and eventually reddish brown。
2+3++ 2--
Al检验:加入NaOH先出现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消失七原子结构。
质子 Z 原子核
1、原子ZX中子N = A-Z核外电子z2质量数=质子数+中子数。
3、原子核荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数。
4、同位素:具有相同质子数和不同中子数的不同原子相互称为1H 1H 1H八离子反应。
1、发生条件:(1)形成不溶性物质(沉淀物)，(2)形成挥发性物质(气体)，(3)形成非电离性物质(水等)。
2、书写步骤：⑴.写⑵.改(易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式)⑶.删⑷.查 (电荷守衡，原子个数守恒) 强酸：HCl、H2SO4、HNO3
强碱:NaOH KOH Ba(OH。
可溶性和电离物质含钠、钾、铵、硝、硫酸盐的盐，除氯化钡以外的可溶性盐，除氯化银以外的可溶性盐。
碳酸钠碳酸钾碳酸铵全碳酸氢钠磷酸钠磷酸钾磷酸铵全磷酸氢弱酸:H2S H2SO3 CH3COOH。
弱碱:NH3·H2O Mg(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3。
难溶难电离物 难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3 单质：O2、H2、Fe、Mg、Al 气体：CO2、SO2、H2S
氧化物:CaO Fe2O3 CuO SO3 P2O5 H2O。
