高一生物必修一知识点总结组成细胞的元素和化合物,最全化学知识总结,需要记忆的知识有很多，比如化学方程、化学实验、化学元素等等。为了方便学生在学习过程中，网站对必修知识点进行了汇总。希望对化学学习有所帮助。
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高一生物必修一知识点总结：组成细胞的元素和化合物
细胞中的元素和化合物。
统一:元素大致相同。
1、生物界与非生物界、
差异:元素内容不同。
2、组成细胞的元素
微量元素:Zn Mo Cu B Fe Mn(公式:新桶遇上铁门)主要元素:C H O N P S。
四种含量最高的元素:C、H、O、N基本元素:C(干重下含量最高)。
质量分数最高元素:O(鲜重下含量最高)。
3组成细胞的化合物
水(最丰富的化合物)。
无机化合物、
无机
盐脂质
有机化合物蛋白质(干重最高的化合物)。
核酸
糖类
4检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质
(1)还原糖的检测和观察
常用材料：苹果和梨试剂：斐林试剂(甲液：0.1g/ml的NaOH、乙液：0.05g/ml的CuSO4)
注意:还原糖包括葡萄糖、果糖和麦芽糖必须等量均匀混合后，才能加入样品溶液中立即使用。③必须用水浴加热
颜色变化:浅蓝色棕色砖红色。
(2)脂肪的鉴定
常用材料:花生子叶或葵花籽。
试剂:苏丹或苏丹染料。
注意事项：切片要薄，如果厚度不均匀，就会导致观察到有的地方清晰，有的地方模糊。
酒精的作用是洗去颜色。
③需使用显微镜观察
不同的染料用于不同的染色时间。
颜色变化:橙色或红色。
(3)蛋白质的鉴定
常用配料:蛋清、大豆组织液、牛奶。
试剂：双缩脲试剂(A液：0.1g/ml的NaOH、B液：0.01g/ml的CuSO4 )
注意事项：①先加A液1ml，再加B液4滴
在鉴定之前，将一部分组织样本放在一边进行比较。
颜色变化：变成紫色
(4)淀粉的检测和观察
常用材料：马铃薯
试剂:碘溶液颜色变化:蓝色。
蛋白质是生命活动的主要承担者。
一、氨基酸及其种类
氨基酸是蛋白质的组成部分(或单体)。。
结构:每个氨基酸至少包含一个氨基(-NH2)和一个羧基(-COOH)，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上。氨基酸的类型由R基团(侧链基团)决定。。
二、蛋白质的结构
氨基酸二肽三肽多肽链一个或多个多肽链缠绕折叠的蛋白质。
氨基酸相互结合的方式:脱水使一个氨基酸分子的氨基凝结成另一个氨基酸分子的羧基，同时失去一个分子的水。
连接两个氨基酸分子的化学键称为肽键三蛋白功能。
1、对细胞和生物结构重要的物质(肌肉毛)。
2、催化细胞的生理生化反应)。
3、转运载体(血红蛋白)。
4、传递信息，调节身体的重要活动(胰岛素)。
5、免疫功能(抗体)。
四种蛋白质分子多样性的原因。
组成蛋白质的氨基酸的种类、数量、顺序和空间结构导致了结构多样性，结构多样性导致了功能多样性。
规律方法
1、构成生物体蛋白质的20种氨基酸的一般结构是NH2-C-COOH。
它被分成不同的氨基酸，H，取决于R基团。
一个氨基酸分子至少含有一个位于同一个C原子上的-NH2和一个-COOH，因此可以判断它是否是形成蛋白质的氨基酸。
2、n个氨基酸脱水缩合形成m条多肽链时,共脱去(n - m)个水分子,形成(n - m)个肽键,至少存在m个- nh2和m个羧基,形成的蛋白质的分子量为n。
3、氨基酸数=肽键数+肽链数。
4、蛋白质的总分子量=组成蛋白质的氨基酸的总分子量-脱水缩合除去的水的总分子量。
第三节核酸遗传信息载体。
DNA(脱氧核糖核酸)
一、核酸的分类、
RNA(核糖核酸)
DNA与RNA组成成分比较(见附表)
二、核酸的结构
核苷酸由一个五碳糖分子、一个磷酸分子和一个氮基分子组成。。
(1)DNA的基本单位脱氧核糖核苷酸
(2)RNA的基本单位核糖核苷酸
核酸中的相关计算：
(1)若是在含有dna和rna的生物体中，则碱基种类为5种;核苷酸种类为8种。
(2) dna的碱基种类为4种;脱氧核糖核苷酸种类为4种。
rna的碱基种类为4种;核糖核苷酸种类为4种。
化学元素组成:C, H, O, N, P。
三种核酸的功能核酸是细胞中携带遗传信息的物质，在生物的遗传变异和蛋白质的生物合成中起着极其重要的作用。
细胞内核酸的分布观察细胞内核酸的分布。
材料:人口腔上皮细胞。
试剂:甲基绿、热红混合染料注意事项。
盐酸的作用。
现象：
甲基绿将细胞核中的DNA染成绿色。
火红将细胞质中的RNA染成红色。
dna是细胞核中的遗传物质，此外，在线粒体和叶绿体中也有少量的分布。
rna主要存在于细胞质中，少量存在于细胞核中。
细胞中的糖和脂类细胞中的糖是能量的主要来源。
糖的分类、分布和功能。
种类、分布、功能
单糖、五碳糖、核糖
(c5h10o4)细胞中都有组成rna的成分。
DNA由脱氧核糖(C5H10O5)细胞组成，葡萄糖细胞的主要能量来源是六糖(C6H12O6)，植物细胞的能量来源是果糖，动物细胞的能量来源是半乳糖。
二糖
(C12H22O11)麦芽糖发芽的小麦谷控中含量丰富都能提供能量蔗糖甘蔗甜菜中含量丰富乳糖人和动物的乳汁中含量丰富多糖(C6H10O5) n淀粉植物粮食作物的种子变态根或茎等储藏器官中储存能量纤维素植物细胞的细胞壁中支持保护细胞肝糖原。
糖原
肌糖原、动物的肝脏中、储存能量调节血糖
动物在肌肉组织中储存能量。
细胞中的脂类。
脂肪:能量储存，保温，缓冲和减压。
磷脂:细胞膜和细胞器的主要成分。
维生素D
脂类的分类、分布及功能。
1、脂肪(C, H, O)存在于人和动物体内皮下，是动物大网膜和肠系膜细胞中良好的能量储存物质。同样质量的脂肪储存的能量是糖的两倍。
功能:保温，减少脏器间摩擦，缓冲外界压力。
2、磷脂是细胞膜和细胞器的重要组成部分。
分布：人和动物的脑、卵细胞、肝脏、大豆的种子中含量丰富。
3、固醇
其中包括:胆固醇------，细胞膜的重要成分;在人体血液中参与脂质的运输。
性激素------促进人类和动物生殖器官的发育和生殖细胞的形成，刺激和维持第二性征。
维生素D------促进人体和动物肠道对钙和磷的吸收。
单体和多聚体的概念：生物大分子如蛋白质是由许多氨基酸连接而成的。核酸是由许多核苷酸连接而成的。 氨基酸、核苷酸、单糖分别是蛋白质、核酸和多糖的单体，而这些大分子分别是单体的多聚体
生物大分子的形成:C形成四个化学键，数千个原子形成碳链单体生物大分子。
第五节细胞中的无机物
细胞中的水包括
结合水:细胞结构的重要组成部分。
游离水:细胞内营养物质和废物的良好溶剂运输。
许多生化反应都有水的参与。
自由水与束缚水的关系:自由水与束缚水可以相互转化。
细胞含水量与代谢的关系。
代谢活动旺盛，细胞中游离水含量高。代谢活性降低，细胞内结合水含量高。
细胞中的无机盐
大多数无机盐以离子的形式存在于细胞中。
无机盐的作用：
1.2. 它在维持细胞和生物体的生命活动中起着重要作用。
3.维持细胞酸碱平衡维持细胞渗透压。
部分无机盐的作用
缺碘:地方性甲状腺肿(大颈病)瘫痪。
缺钙:惊厥性骨软化，缺钙儿童会得佝偻病，老年人会得骨质疏松症。
缺铁：缺铁性贫血
附表
类别、DNA、RNA
基本单位脱氧核糖核苷酸。
核苷酸腺嘌呤脱氧核苷酸。
鸟嘌呤脱氧核苷酸
胞嘧啶脱氧核苷酸
胸腺嘧啶脱氧核苷酸腺嘌呤核糖核苷酸。
鸟嘌呤核糖核苷酸
胞嘧啶核糖核苷酸
尿嘧啶核糖核苷酸
碱基腺嘌呤(A)鸟嘌呤(G)。
胞嘧啶(C)胸腺嘧啶(T)腺嘌呤(A)鸟嘌呤(G)。
胞嘧啶(C)尿嘧啶(U)。
五碳糖脱氧核糖。
磷酸、磷酸、磷酸
必修一知识点总结：金属及其化合物
单体活性Mg>Al>菲。。
二金属一般比较活泼，容易与O2反应生成氧化物，也能与酸溶液反应生成H2。特别是活性金属如Na可与H2O反应生成H2，特殊金属如Al可与碱液反应生成H2。。
Tria12o3是一种两性氧化物，Al(OH)3是一种两性氢氧根，它们都与强酸反应生成盐和水，也与强碱反应生成盐和水。。
四Na2CO3和NaHCO3比较。
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细白晶体。
水溶性，易溶于水，溶液呈碱性，变酚酞红易溶于水(但比Na2CO3溶解性低)溶液呈碱性(变酚酞淡红色)。
热稳定性相对稳定，不易受热分解，易受热分解。
2 nahco3na2co3 +二氧化碳+水。
与酸反应CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
在相同条件下，NaHCO3的CO2排放速率比Na2CO3快。
它与碱Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3 +2NaOH反应。
反应的物质是NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O在CO32和金属阳离子的复合分解。
反应物质为HCO3 +OH-H2O+CO32。
与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反应
它与盐CaCl2+Na2CO3CaCO3 +2NaCl反应。
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反应
主要用于玻璃造纸、肥皂清洗、发酵等医用灭火器。
转化关系
合金:由两种或两种以上金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属性质的物质。。
合金的特性;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，比纯金属应用广泛。。
必修一知识点总结：非金属及其化合物
硅:无机非金属材料中的主要元素，在地壳中含量为26.3%，仅次于氧。它是亲氧试剂。
锡以高熔点的氧化物和硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量的90%以上。它在周期为3的A族碳下面。。
Si对比C
它的最外层有4个电子，通常形成四价化合物。。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅被称为二氧化硅，包括晶体和无定形形式。石英是常见的二氧化硅晶体，其中无色透明为晶体，带色环带或层为玛瑙。二氧化硅晶体为三维网络结构，基本单位为[SiO4]，因此具有良好的物理化学性质，应用广泛(玛瑙饰品、石英坩埚、光纤)。。
物理性质:熔点高硬度高不溶于水洁净SiO2无色透光性好。
化学性质:化学稳定性好除HF一般不与其他酸反应外，可与强碱(NaOH)反应，是一种酸性氧化物，在一定条件下可与碱性氧化物反应。
Silica + 4 High frequency = = SiF4 + 2 water。
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不得使用氢氟酸的玻璃瓶，装有碱性溶液的试剂瓶应用软木塞或胶封住。。
三硅酸(H2SiO3)。
它的酸性很弱(小于碳酸)，溶解度很小。由于SiO2不溶于水，硅酸是通过与可溶性硅酸盐和其他比硅酸酸性更强的酸反应制备的。。
Na2SiO3盐酸+ 2 = = H2SiO3 + 2氯化钠。
硅胶多孔疏松，可用作干燥剂、催化剂载体。。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅氧金属元素组成、分布广泛、结构复杂、化学性质稳定的化合物的总称。一般不溶于水(Na2SiO3和K2SiO3除外)最典型的代表是水玻璃Na2SiO3:可溶于水，其水溶液又称水玻璃和宝林，可作为肥皂填料木材防火阻燃剂和粘合剂。常用硅酸盐制品:玻璃陶瓷水泥。
五、硅单质
与碳类似，有晶体和无定形形式。硅的晶体结构类似于金刚石，具有金属光泽的灰色黑色固体，熔点高(1410)，硬度高，比较脆，化学性质在室温下不活跃。半导体好，应用:半导体晶体管和芯片光电管。
六氯:位于第三周期A族，原子结构:容易得到一个电子形成。
氯离子Cl-作为一种典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。。
七、氯气
物理性质:黄绿色气体，刺激性气味溶于水压和冷却条件下可转化为液体(液氯)和固体。。
制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2
闻气味:用手轻轻拍打瓶口，让少量氯气进入鼻孔。。
化学性质:极活泼，有毒，氧化性强，可与大多数金属结合形成金属氯化物(盐)。它也能与非金属发生反应。
氯2 na + = = =(点燃)2氯nacl2fe + 3 = = =(点燃)2氯fecl3cu + = = =(点燃)CuCl2。
Cl2+H2===(点燃)2HCl现象:发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不需要氧气;物质不仅在氧气中燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应。所有发出光和放热的剧烈化学反应都称为燃烧。。
Cl2的用途：
自来水灭菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO==(轻)2HCl+O2。
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。
漂白液漂白粉和漂白粉。
漂白液的有效组分Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O比HClO更稳定，可在漂白粉(35%有效氯)和漂白粉浓缩物(70%有效氯充分反应)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中长期保存。
它与有机物发生反应，是一种重要的化学工业物质。。
用于提纯硅、锗、钛等半导体和钛。
有机化学品:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药染料和药品。
八、氯离子的检验
使用硝酸银和稀硝酸溶液去除干扰离子(CO32-SO32 -)。。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
Normal saline + silver nitrate = = AgCl + NaNO3。
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
九、二氧化硫
制备(形成):燃烧含硫或含硫燃料(硫磺俗称硫磺，为黄色粉末)。
S+O2===(点燃)SO2
物理特性:无色刺激性气味易液化，易溶于水(1:40体积比)。
化学性质:有毒，溶于水，与水反应生成亚硫酸盐H2SO3，形成酸性溶液，有漂白作用，受热时会变回原来的颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2。
So2 + h2oh2so3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
在相同条件下，既可以正向反应的方向发生，也可以逆向反应的方向发生的化学反应称为可逆反应，用可逆箭头符号将其联系起来。。
十、一氧化氮和二氧化氮
自然界中形成一氧化氮的条件是高温或放电:N2+O2(浓H2SO4)12C+11H2O放热。
2h2so4(浓)+ cco2 + 2h2o + so2。
它也会氧化氢后面的金属，但不会释放氢。。
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸:与活性金属反应释放H2，使紫色石蕊(酸碱指示剂)变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，中和碱。
十一、硝酸
物理性质:无色液体，易挥发，沸点低，密度比水大。。
化学性质:浓硝酸和稀硝酸与普通酸一样，都是强氧化剂。它也会氧化氢后面的金属，但不会释放氢。。
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2 +4H2O。
8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO +4H2O。
反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.
十二、氨气及铵盐
氨的性质:无色气体，刺激性气味密度小于空气易溶于水(且快)1:70体积比。溶解在水中，发生以下反应使水溶液碱性:NH3+H2ONH3。
浓缩氨水挥发脱氨气体，刺激性难闻气味。。
氨可与酸反应生成铵盐:NH3+HCl==NH4Cl(晶体)。
氨是一种重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业以及硝酸铵和纯碱的制造都离不开它。氨很容易液化成液态氨，蒸发时会吸收大量热量，所以也可以作为制冷剂。。
铵盐性质:易溶于水(很多肥料都是铵盐)，易热分解，释放氨气。
NH4ClNH3↑+HCl↑
Nh4hco3nh3 + h2o + co2。
可用于实验室制氨气:(干铵盐和碱固体混合加热)。
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
采用下沉法收集，用红色石蕊试纸检查收集物是否满。。
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