高一地理合格考必考知识点,常见历史考试点,化学资格考试有哪些知识点需要复习。
物理合格考必考知识点有哪些
一、打点计时器
(一)电磁打点计时器
电磁打点计时器是一种利用交流电的计时装置。工作电压为4-6V。当工作频率为50Hz时，打点计时器每隔0.02s打一个点。通电前把纸带穿过限位孔并压在复写纸的下面。线圈通电时，产生一个交变磁场，使振动板发生磁性。振动板的一端位于永久磁铁的磁场中。当磁极随电流方向变化时，它在永久磁铁的作用下上下振动。它的振动周期与线圈中交流电的周期一致，即为0. 02s。如果纸带运动振动片一端的振针就会在纸带上打出一系列的点。
(二)火花打点计时器
电火花定时器可以代替电磁定时器。与电磁定时器的不同之处在于，工作电压为220伏时，电源插头直接插入220V交流插座。
两个平均速度和瞬时速度。
(一)平均速度
1、定义:在变速线性运动中，运动物体的位移与所花费的时间之比称为该时间(或距离)的平均速度，用v(平均)表示。。
2、注意：
(1)平均速度只能粗略表示其快慢程度表示的是物体在t时间内的平均快慢程度这实。
在国际上，变速的线性运动一般被认为是匀速运动。
(2)这是物理学中最重要的研究方法之一,即研究已知运动和未知运动,是将复杂运动简单化的一种研究方法。
(3)平均速度只是对运动物体在某一时间内(或某一段位移内)而言的,对同一运动物体,在不同的过程,它的平均速度可能是不同的 因此,平均速度必须指明 哪段时间 或 哪段位移 的。
(4)平均速度只能大致描述一段时间内的总速度或位移速度,这是匀速直线运动的平均速度和速度之间的根本区别。
(5)平均速度并不是每个段运动速度的平均值,而必须根据平均速度定义来求解。
合格考必考知识点总结
一、物理性质
1、有色气体:F2(黄绿色)Cl2(黄绿色)Br2(g)(红褐色)I2(g)(紫红色)NO2(红褐色)O3(浅蓝色)，其余为无色气体。其他物质的颜色参见检验手册的颜色表。
2、刺激性气味气体:HF HCl HBr HI NH3 SONOFClBr2(g);臭鸡蛋气味气体:H2S。
3、熔沸点、状态：
均质金属的沸点从上到下依次降低，而均质非金属的沸点从上到下依次升高。
均质非金属元素氢化物沸点由上至下升高，含氢键的NH3 H2O HF异常。
室温下的气态有机物:碳原子序数小于或等于4甲基氯甲醛的碳氢化合物。
原子晶体>熔点的比较规律离子晶体>分子晶体，不一定是金属晶体。
原子晶体的熔化只破坏共价键，离子晶体的熔化只破坏离子键，分子晶体的熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
相似有机物的碳原子数量越多，其熔点越高，支链越多，其熔点越低。
异构体之间:N >不同的比;新的，相邻的>间隔比;正确的。
比较常温状态下固体熔点的注意事项;液体;气态如:白磷、gt;二硫化碳>干冰。
易升华的物质:单质干冰的碘，和红磷也能升华(与空气隔绝)，但冷却后变成白磷，氯化铝也能;氯化铁在大约100度时升华。
易液化气体:NH3 Cl2、NH3可用作制冷剂。
4、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
有机物溶于水:低醇醛酸葡萄糖果糖蔗糖淀粉氨基酸苯酚微溶于水。
卤素在有机溶剂中比在水中更容易溶解。
硫和白磷都可溶于二硫化碳。
苯酚微溶于水(> 65易溶解)，溶于酒精和其他有机溶剂。
三不溶硫酸盐(钙银钡)，一不溶氯化物(银银)，只溶碳酸钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度
均质元素的总密度从上到下依次增大。
气体的密度由相对分子质量决定。
含C、H、O的有机物密度普遍低于水(苯酚高于水)，含溴碘硝基多氯的有机物密度高于水。
钠的密度比水小，而比醇苯的密度大。
6、一般来说，任何具有金属光泽和导电的物质都必须是金属。
二、结构
1、半径
元素周期表中原子半径从左下到右上递减(稀有气体除外)。
离子半径从上到下依次增大，金属离子和非金属离子在同一时间段内从左到右依次减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
对于具有相同电子壳层结构的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
一般的金属元素没有负价，但金属有形成的阴离子。
除O F外，所有非金属元素均具有最高的正价，最高的正价和最低的负价绝对值之和为8。
可变金属通常是铁，可变非金属通常是C, Cl, S, N, O。
任何物质各元素的价的代数和，都能根据价正确写出化学式(分子式)，并能根据化学式判断价。
3、分子结构表示方法
① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
掌握以下分子的空间结构:CO2, H2O, NH3, CH4, C2H4, C2H2, C6H6, P4。
4、化学键的极性和分子的极性。
掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间力、氢键的概念。
掌握四种晶体与化学键的范德华力之间的关系。
掌握分子极性与共价键之间的极性关系。
由两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
常见的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6和大多数非金属元素。
三、基本概念
1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化分子不变，化学变化原子不变，分子改变常见物理变化:精馏分馏火焰显色反应胶体性质(丁达尔现象电泳胶体凝结透析棕色运动)蛋白质吸附盐出蒸发分离萃取液溶解杂质去除(醇溶碘)。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3.理解原子量(相对原子量)分子质量(相对分子量)摩尔质量质量数的含义及关系。
4.纯物质有固定的熔化沸点，纯物质是冰水混合H2和D2与水混合，重水与结晶水合物混合。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特点和常见反应。
a .从物质的组成形式:化合反应分解反应置换反应复分解反应。
b.从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒:离子反应或分子反应。
d.从反应进行程度和方向:可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应:吸热反应或放热反应。
6.同素异形体一定是单质的，各同素异形体之间的物理性质不同，化学性质基本相同红磷和白磷O2和O3金刚石和石墨和C60都是同素异形体，H2和D2都不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体相互转化成化学变化，但也不属于氧化还原反应。
7.同位素必须是相同的元素，不同种类的原子，它们有不同的物理性质和相同的化学性质。
8.同源异构是指由分子组成的化合物之间的关系。
9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
10. 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸的氧化物，而只是酸的氧化物。被定义为酸性氧化物。
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸盐离子应该是HCOO-而不是COOH-。
14.离子晶体是离子化合物，分子晶体不一定是共价化合物，许多分子晶体是单质的。
15.在相同的温度和压力下，相同质量的两种气体的体积之比等于两种气体密度的反比。
16.纳米材料中超细粉末颗粒的直径与胶体颗粒的直径是一个数量级，均为10-100nm。
17.在一定条件下，水解反应可在油、淀粉、蛋白质、硝酸甘油、酚钠、Al2S3、Mg3N2、CaC2等中发生。
18.在过氧化钠中，Na+和O-是2:1。石英中只有硅O原子，没有分子。
19.溶液的pH值越低，其中氢离子的浓度就越大，不一定数量就越大。
20.单质如Cu Cl2既不是电解质也不是非电解质。
21.在氯化钠晶体中，每个钠离子被六个彼此距离最近且相等的氯离子包围。
22.失去更多电子的金属元素并不一定比失去更少电子的金属元素更活泼，比如Na和Al。
23.在室温(20C)下，溶解度大于10g可溶;可溶性1克以上;小于1g略可溶;不溶性小于0.01克。
24.胶体带电:一般来说，金属氢氧根金属氧化物的胶体颗粒带正电荷，非金属氧化物金属硫化物的胶体颗粒带负电荷。
25.氧化:MnO4- >这有点难度比;Br2祝辞Fe3 +比;I2祝辞年代。
26.能形成氢键的物质:H2O, NH3 HF, CH3CH2OH。
27.当酸雨的PH值小于5.6时，雨水就会变成酸雨。
28.取代反应包括卤代烃硝化反应、卤代烃水解酯水解酯化反应。
29.胶体凝聚的方法:(1)加入电解质;(2)加入电学性质相反的胶体;(3)加热。
30.常见胶体:液体溶胶:铁(OH)3 AgI牛奶豆浆粥等;气溶胶:雾、烟等;固体溶胶:有色玻璃烟晶体等。
31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，
浓度为18.4mol/L。
32.碳水化合物不一定是碳水化合物，比如甲醛。
四、基本理论
1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、普通原子的原子核由质子和中子组成，但在质子(1H)中没有中子。
4、元素周期表中的每个周期并不一定是从金属开始的，比如氢。
5、B所含的元素种类最多碳元素形成的化合物种类最多,且一个族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同一种元素，如18O和18F, 40K和40Ca。
7.A~ A族中只有A族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、元素越活跃，元素越活跃，但N与P相反，因为N2形成了三键。
10、非金属元素一般形成共价化合物，但铵盐如NH4Cl和NH4NO3是离子化合物。
11、离子化合物在正常情况下没有单个分子，而是以单个分子气态存在，如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等，都是离子化合物。
13、元素分子不一定是非极性分子。例如，O3是极性分子。
14、在一般氢化物中，氢的化合价为+1，但在金属氢化物中，氢的化合价为-1，如NaH CaH2等。
15、非金属元素通常不导电，但石墨导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO NO不是酸性氧化物，属于非盐类氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应:例如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、一种非金属元素的最高正价和绝对负价之和等于8，但在OF2中氟没有正价，氧有+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定总是含有阴离子，例如金属晶体含有金属阳离子但不含阴离子。
21、离子晶体不仅可以含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中的共价键。
22.惰性气体原子的电子壳层结构必须是稳定的，其余原子的电子壳层结构必须是不稳定的。
23.离子的电子层结构必须是稳定的。
24.阳离子的半径必须小于对应原子的半径，阴离子的半径必须大于对应原子的半径。
25.由原子形成的高价阳离子的半径必须小于其低价阳离子的半径，如Fe3+ <价。
26.同种原子间的共价键必须是非极性键，不同原子间的共价键必须是极性键。
27.分子中不能有离子键，标题中的分子一词，物质必须是分子晶体。
28 元素分子中一定没有极键。
29 共价化合物不能含有离子键。
30 含有离子键的化合物必须是离子化合物，形成的晶体必须是离子晶体。
31.含有分子的晶体必须是分子晶体，其余的必须是无分子晶体。
32.元素晶体不可能是离子晶体。
33.化合物形成的晶体不能是金属晶体。
34.分子晶体中必须包含分子间力，其他晶体(石墨除外)中必须没有分子间力。。
35.对于双原子分子，键是极性的，分子一定是极性的(极性分子);化学键是非极性的，分子也必须是非极性的(非极性分子)。
36、氢键也是一种分子间相互作用，它只影响分子晶体的熔点和沸点，而对分子的稳定性没有影响。
37. 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38.不易失去电子的原子并不总是善于获得电子，比如碳和惰性气体。
39.原子最外层有2个电子的元素不一定是A族元素，如He子族元素等。
40.原子最外层有1个电子的元素不一定是A族元素，如Cr族B族元素等。
41. ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
42.长周期元素族和短周期元素族不一定是主族，有0族。
43.分子不一定有化学键，如稀有气体是单原子分子，没有化学键。
44.共价化合物可能含有非极性键，如过氧化物乙炔。
45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化铁钠、CaC2钠等都是离子化合物。
46.对于多原子分子来说，化学键是极性的，分子不一定是极性的，比如二氧化碳、甲烷等非极性分子。
47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，比如金属晶体。
48.离子化合物不一定是盐。例如，Mg3N2金属碳化物(CaC2)是一种离子化合物，但不是盐。
49.盐不一定是离子化合物;如氯化铝、溴化铝等，都是共价化合物。
50.固体不一定是晶体，如玻璃等无定形物质，如塑料橡胶等。
51.金属原子的最外层必须有两个或更少的电子。
52.它通常是原子核中中子和质子的数量，但它是正常氢原子原子核中质子和中子的数量。
53.金属原子最外层电子较少，通常是3个，但金属原子最外层有4到5个电子。
54.非金属原子在最外层有更多的电子，通常是四个，但H只有一个电子，B只有三个。
55.惰性气体原子的最外层通常有八个电子，但氦原子有两个。
56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。
57.主基元素的最高正价通常等于群序数，除了F O。
58.从左到右，气态氢化物的稳定性普遍增强，但CH4在第二周期稳定，直到超过1000才分解。
59.非金属元素的氢化物一般是气态的，但水是液态的;A族氢化物的水溶液是酸性的，但水是中性的。
60.同期主族元素由左至右的金性质必须减弱，非金属性质必须增强。
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1人口增长快慢的根本原因生产力的发展水平直接原因人口自然增长率=出生率-死亡率。
2人口增长模式
(1)工业革命以前原始人口增长模式特点高高低原始社会传统人口增长模式特点高,高较低奴隶社会,封建社会,资本主义社会。
(2)工业革命时特点高低高(18世纪 19世纪末20世纪初)欧洲(20世纪50年代)起普遍存在于大多数发展中国家。
(3)近现代特点三低世界主要发达国家(原因:现代科学知识的普及和医疗卫生技术的进步,人们的生育观念及行为的变化)。
3人口零增长国家:意大利,匈牙利,俄罗斯,德国等人口负增长国家;英国,比利时,芬兰等。
4促使中国人口出生率迅速下降的因素主要有三个。
1社会经济因素
2制度因素
3计划生育因素
